题目
题型:不详难度:来源:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
答案
解析
试题分析:根据方程式可知反应前后体积不变,则可以设容器的体积是1L,则根据平衡常数的表达式可知<1,所以反应没有达到平衡状态,此时锌正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对平衡常数含义以及应用的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于激发学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
S(s)+02(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的
平衡常数为( )
A.K1+K2 | B.K1-K2 | C.K1·K2 | D.K1/K2 |
施是( )
①增大A的浓度 ②升高温度
③增大D的浓度④加入催化剂
⑤恒温下,缩小反应容器的体积
⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A.①②③ | B.④⑤ | C.③④⑤ | D.④⑤⑥ |
当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
其中一定能说明反应已达到平衡的是( )
A. 只有③④ B. ②③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
A.反应物的浓度 | B.反应物的转化率 |
C.正、逆反应速率 | D.体系的压强 |
xA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,
A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )
A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%
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