题目
题型:不详难度:来源:
当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
其中一定能说明反应已达到平衡的是( )
A. 只有③④ B. ②③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
答案
解析
试题分析:可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其反应前后的分子数并不能确定,故①体系的压强不再发生变化不一定能够说明该反应达到平衡,故①错误;该反应是在固定容积的密闭容器中进行,所以反应从头到尾都是密度不发生变化的,故②错误;各组分的物质的量浓度不再改变、各组分的质量分数不再改变则可以说明该反应达到平衡状态,故③④正确;反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,在反应的各个阶段都是这样的,不能用来判断反应达到平衡,故本题的答案选择A。
点评:本题考查了化学平衡的判断,该考点是高考考查的重点和难点,本题要抓住该反应反应前后气体分子数并不能确定,本题难度中等。
核心考点
试题【一定温度下,在固定容积的密闭容器中,有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的浓度 | B.反应物的转化率 |
C.正、逆反应速率 | D.体系的压强 |
xA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,
A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )
A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%
A.K值越大,正反应进行的程度越大 |
B.一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 |
C.压强越大,K值越大 |
D.K与反应物或生成物的浓度变化无关 |
A.2SO3(g) 2SO2(g)+02(g) |
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) |
C.C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g) |
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
A.正反应是放热反应,m+n<p+q |
B.逆反应是放热反应,m+n>p+q |
C.正反应是放热反应,m+n>p+q |
D.逆反应是放热反应,m+n<p+q |
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