已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则此温度下水的离子积常数Kw=______.此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2为______. |
某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=10,则c(H+)=1×10-10mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=0.01×1×10-10=1×10-12; 此温度下将pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合溶液的pH=10,则反应后的溶液的c(OH-)==0.01(mol/L), 则c(OH-)=1mol/L×V1-0.1mol/L× V2 | V1+V2 | =0.01mol/L,解之得:V1:V2=1:9, 即则此温度下水的离子积常数Kw=1×10-12;V1:V2=1:9,故答案为:1×10-12 ; 1:9. |
核心考点
试题【已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则此温度下水的离子积常数Kw=______.此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2】;主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
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举一反三
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1的NaOH溶液pH值应为( ) |
常温下,将0.1mol.L-1.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是( )A.①溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.②溶液中:c(NH 4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) | C.③溶液中:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) | D.滴定过程中可能出现:c(NH3H•2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
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常温下,某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( ) |
常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验 编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | KOH物质的量 浓度(mol•L-1) | 混合溶液pH | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | 乙 | c | 0.2 | pH>7 | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 | 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | 下列有关说法中,不正确的是( )A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b | B.常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L | C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L | D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
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