常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．①溶液中c（Cl-）＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+） | | B．②溶液中：c（NH 4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） | | C．③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c(NH4+)+c（OH-） | | D．滴定过程中可能出现：c（NH3H•2O）＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c（Cl-）＞c（H+） |
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A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒的c（Cl-）＜c（NH4+），故A错误；
B．②溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）=c（NH4+），因为水的电离较微弱，所以c（Cl-）＞c（OH-），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），溶液呈电中性，所以c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（Cl-）＞c（NH4+），则c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH3H•2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol•L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．①溶液】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 常温下，某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（ ） |
常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | KOH物质的量
浓度（mol•L-1） | 混合溶液pH | | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | | 乙 | c | 0.2 | pH＞7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | 下列有关说法中，不正确的是（ ）| A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | | B．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L | | C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L | | D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 | | B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | | C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） | | D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变． |
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