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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.③与④中已电离的水分子的数目相等
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

答案
C
解析

试题解析:醋酸、盐酸物质的量浓度相同时,醋酸电离度较小,盐酸完全电离,醋酸的pH大于盐酸,稀释相同倍数后,醋酸的pH仍大于盐酸,A错;氨水抑制水的电离,CH3COONa水解促进水的电离,二者溶液中已电离的水分子数不等,B错;醋酸、氨水等体积、等物质的量浓度混合后溶液呈中性,说明CH3COO、NH4+的水解程度相同,则Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)相等,C正确;醋酸和CH3COONa溶液混合,醋酸会抑制CH3COO的水解,同时醋酸电离使溶液显酸性,根据物料守恒:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),和电荷守恒:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),可得关系式:c(CH3COOH)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(OH),溶液显酸性则c(H)> c(OH),故c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+),D错。
核心考点
试题【常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH):b点>a点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na)=c(CH3COO)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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25℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示,下列有关粒子浓度的关系不正确的是
A.在b点,盐酸与氨水恰好完全中和
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl
C.在a点:c(Cl)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-
D.在c点:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)="2" c(Cl

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铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
(一)工业废水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
(2)阴极附近溶液pH升高的原因是___________(用电极反应式解释);溶液中同时生成的沉淀还有___________。
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下:

已知:①某赤铁矿石含60.0Fe2O3、3.6% FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

(3)步骤②中加双氧水的目的是__________________,pH控制在3.4的作用是_______________________;已知25℃时,Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20,该温度下反应:Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。
(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?_____________________________________。
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室温下,向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A.室温下,a点的氨水电离常数为
B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL
D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)

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