题目
题型：不详难度：来源：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||
| 0.0001mol•L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.0001mol•L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 | ||
| （1）①与③等体积混合，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH＞7，故答案为：＞； （2）①的浓度为0.0001mol/L，pH=4的CH3COOH溶液的浓度大于0.0001mol/L，稀释到原来的10倍，④的氢离子浓度大，浓度越大，pH越小，所以稀释后的pH为①＞④， 故答案为：＞； （3）④为酸，溶液中c（H+）=0.0001mol/L，则由水电离的c（H+）=10-10mol/L，⑤为能水解的盐，促进水的电离，所以水电离出的c（H+）=0.0001mol/L，所以由水电离的c（H+）为④＜⑤，故答案为：＜； （4）①与③混合，若溶液pH=7，结合（1）可知，醋酸应过量，即醋酸的体积大于碱的体积，故答案为：＜； （5）②与④等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，故答案为：＜；CH3COONa和CH3COOH． | ||||||
物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
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| （1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”） （2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______ A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2． | ||||||
| 室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： （1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______； （2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______； （3）在cd段发生反应的离子方程式______．  | ||||||
| 下列说法正确的是（ ） ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n； ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S） ④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1．
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已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
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