题目
题型:不详难度:来源:
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=
KSP |
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1.
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
答案
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),对于饱和溶液BaSO4溶液中,则有c(Ba2+)=c(SO42-)=
KSP |
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)],根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由电荷守恒和物料守恒联立可得:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故③正确;
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol•L-1,故④正确;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol•L-1 |
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 |
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL |
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.pH<3 | B.pH>3 | C.pH=3 | D.无法确定 |
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 |
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
A.M点所示溶液导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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