题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.5:1 | C.9:1 | D.10:1 |
答案
达到最大反应限度时有90%的氢气转化,所以参加反应的氢气的物质的量为bmol×90%=0.9bmol.
对于反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
开始(mol):a b 0 0
变化(mol):0.9b 0.9b 0.9b 0.9b
平衡(mol):a-0.9b 0.1b 0.9b 0.9b
由于各组分的化学计量数均为1,所以可以用物质的量代替浓度,
由于平衡时c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),所以有(a-0.9b)×0.1b=0.9b×0.9b
解得:a=9b,即a:b=9:1.
体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比9:1.
故选:C.
核心考点
试题【850℃条件下,存在如下平衡:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始只加入二氧化碳和氢气,达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水,且知在平衡状】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______.
(2)其它条件不变,反应温度升高,M的转化率______(填“增大“‘减小”或“不变”).
(3)其它条件不变,在反应的密闭容器中通入氩气(不参加反应).达到平衡后,P的百分含量将______(填“增大”“减小”或“不变”).
A.m=2,n=1 | B.m=1,n=3 | C.m=1,n=4 | D.m=3,n=1 |
CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol•L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
A.1:1 | B.1:2 | C.1:4 | D.1:5 |
2C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L.再经一定时间后达到平衡时,又测得D的浓度为0.6mol/L,试求:
(1)5min钟内B的平均反应速率?
(2)5min钟时A的浓度?
(3)平衡时B的浓度?
2NH3.5min后达到平衡,该合成反应5min内的速率v(NH3)=0.02mol/(L•min).试求平衡时,容器中N2转化率是多少?(要求有解题过程)
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