题目
题型:不详难度:来源:
(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______;
(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;
(3)在cd段发生反应的离子方程式______.
答案
(2)b点溶液为中性,溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3•H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
(3)cd段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为NH4++OH-=NH3•H2O,故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O.
核心考点
试题【室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:(1)试分析图中】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=
KSP |
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1.
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol•L-1 |
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 |
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL |
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
A.pH<3 | B.pH>3 | C.pH=3 | D.无法确定 |
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 |
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
A.M点所示溶液导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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