题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
(1)所加试剂①、②分别是___________、____________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式:___________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为合理的是____________,理由是_____________,写出A→D反应的离子方程式:________________。
(4)操作③的名称是______________。
答案
(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
(3)途径Ⅱ;途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液;Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
核心考点
试题【某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的利用,用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如下试回答下列问题:(1)所加】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3
(作催化剂)加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下
①物质甲是___(填字母序号)。
a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组:过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。请回答:
③加热时温度不宜过高的原因是____,晶体采用酒精淋洗的优点是____。
副反应:
(1)投料。在125 mL的锥形瓶中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐、5滴浓硫酸,小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后,加热5~ 10 min,控制温度在85~90℃。
①试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸,产率会降低,原因是______________。
②最合适的加热方法是_________。
(2)粗产品结晶。取出锥形瓶,边摇边滴加1 mL冷水,然后快速加入50 mL冷水,立即进行冰浴冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后,再洗涤晶体,抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是_______________。
(3)粗产品提纯。将粗产品转移到150 mL烧杯中,在搅拌下慢慢加入适量_________,加完后继续搅拌几分钟,直到__________为止。 抽滤,副产物聚合物被滤出,用5~10 mL水冲洗漏斗,合并滤液,倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10 mL水配成溶液的烧杯中,搅拌均匀,即有乙酰水杨酸沉淀析出。
(4)纯度检验。检验粗产品中是否含有水杨酸,可取少许产品加入盛有5 mL水的试管中,加入1~2滴
_________溶液, 观察有无颜色反应。
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作,它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘***原因是______________。
(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶性杂质后,再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液, 过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,请说出一条可能的原因_______________。
(1)在第1步实验时,有的学生主张电解装置用U形管,有的学生主张用烧杯。你认为选用哪种仪器更合适(写仪器名称)_____________。
(2)第1步中电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为____________,该步中存在着歧化反应,写出第1步中 的总反应方程式____________________。
(3)第Ⅱ步中的溶液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)第Ⅲ步中,生成1 mol KIO3时转移电子___________。
(5)某学生准备利用家庭厨房中的有关调料(如黄酒、酱油、白醋、味精等)来检测所买的加碘盐的真伪,他还需要购买淀粉KI试纸,则该检验方法的离子方程式为__________________。
(1)制备单质铁某赤铁矿石含60. 0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等。某化学探究小组设计了如下实验流程
(2)制备氮化铁磁粉的反应:Fe+NH3FexNy+ H2(未配平),若消耗氨气34.0 g,消耗赤铁矿石
2 kg,则FexNy磁粉的化学式为___________。
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