题目
题型:不详难度:来源:
(1)三种已知金属的参照实验
试剂 | Mg | Al | Fe |
MgSO4溶液 | 有气泡产生。 | “▲” | “▲” |
Al2(SO4)3溶液 | 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有白色固体附着。 | “▲” | “▲” |
FeSO4溶液 | 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 | 试管底部有灰黑色固体析出。 | “▲” |
CuSO4溶液 | 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有红色固体附着。 | 一段时间后金属表面有红色固体附着。 | 一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
(2)未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开,如图所示放入CuSO4溶液中,观察到的现象记录如下:
试剂 | 两根未知金属丝 |
CuSO4溶液 | 一根金属丝上有大量气泡产生,另一根金属丝上没有气泡;一段时间后,两根金属丝表面都有红色固体附着。 |
通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是 。用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案为 。
(3)实验反思
同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是 。
答案
(2)Mg
在试管中加入FeSO4溶液(1分),将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化,则证明该金属丝是铁丝;若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出,则证明该金属丝是铝丝(1分) (共2分)
(3)未知金属只有一种,没有用参照金属对比,无法判断金属的种类(或无法判断反应速率的快慢) 溶液是否变成浅绿色
解析
试题分析:(1)根据金属活动性顺序可知,金属与盐反应时,金属必须排在盐中金属的前面, “▲”标记的实验都是不反应的所以实验现象是无明显变化;中的“灰黑色固体”的成分为Fe。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ="===" 3Cu + Al2(SO4)3。
(2)根据三种已知金属的参照实验现象可知,只有镁能产生气泡,故有大量气泡产生的金属丝是Mg;
由三种已知金属的参照实验现象可知,Al、Fe与硫酸亚铁反应现象不同,所以可以在试管中加入FeSO4溶液,将另一根金属丝插入其中,若金属丝上无明显变化,则证明该金属丝是铁丝;若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出,则证明该金属丝是铝丝。
(3)金属反应产生气泡的快慢,需要通过对比实验才能看出,未知金属只有一种,不能设计对照实验,故不能通过“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断金属的成分;由于铝与硫酸反应现象是有气泡产生,铁与硫酸反应有气泡,且溶液为浅绿色,故可以通过“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”来判断金属的成分。
点评:参考题中参照实验的信息,是解答本题的关键,结合金属活动性顺序,通过特有的实验现象,才能成功解答本题。
核心考点
试题【(8分)在户外聚会时,化学老师点燃了一支自制的蜡烛,同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭,原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)收集一瓶二氧化碳:打开止水夹 和 ,关闭 ,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式______________;当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生反应的化学方程式________________。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。
探究一 A溶液中的溶质是什么?
【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
(1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:
①是_ __,②是 CaCl2 。
(2)【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量A溶液于试管中,向其中滴加 溶液 | __ | 假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出假设】
(3)甲的合理猜想 ;丙的合理猜想 。
(4)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | 猜想不成立 |
(5)【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
甲 乙 丙
(1)用甲装置测定水的组成。a试管中气体能燃烧,该气体是___,正极与负极产生气体的质量比为_____。甲装置中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)小红同学用乙装置进行探究实验,观察现象得出结论。
①蜡烛中含有氢元素,她依据的现象是 ______________________ 。
②一段时间后,小红观察到蜡烛熄灭,由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是 。
(3)用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中,正确的是 (填
字母序号)。
A.实验时红磷一定要足量 | B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 |
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 | D.最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积 |
供选用的试剂有:①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行:
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为_______________,丙中试剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 ______ ,说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_________________________,即可收集到另一种气体。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤 | 实验现象 |
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解,______________________ |
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。 | __________________________________ |
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。 | |
粉末中含有的成分及质量
| Na2O2 | NaOH | Na2CO3 |
成分(填“有”或“没有”) | | | |
质量(g) | | | |
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
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