下列反应中氯元素只被还原的是（　　）A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应中氯元素只被还原的是（　　）

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

B．2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

答案

A.5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃中Cl元素的化合价由0降低为-1，则被还原，故A选；
B.2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中Cl元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B不选；
C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故C不选；
D.2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故D不选；
故选A．

核心考点

试题【下列反应中氯元素只被还原的是（　　）A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作______剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______．

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的化学方程式，并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
______
氧化剂：______ 还原剂：______
氧化产物：______ 还原产物：______．

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氧化还原反应的实质是______．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃，其中氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成______mol FeCl₃．

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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺生成Fe（OH）₃，达到净水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定条件下制得：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□______+□H₂O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na₂FeO₄反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．
（2）反应使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反应制（提示：反应过程中HNO₃只被还原成NO），现在要制备Na₂FeO₄83g的问：需要Fe粉______克，HNO₃______克？

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