CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的流程如下图已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的流程如下图

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑。
②CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作，它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘***原因是______________。
(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl₂·6H₂O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，请说出一条可能的原因_______________。

答案

(1)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
(2)5.2～7.6
(3)蒸发（浓缩）、冷却（结晶）
(4)降低烘干温度，防止产品分解
(5)蒸馏
(6)样品中含有NaCl杂质或烘干时失去了部分结晶水

核心考点

试题【CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的流程如下图已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国为了解决碘缺乏问题，采取的措施是在食用盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾的工业生产流程如下

某学生决定在实验室模拟此工业流程制取碘酸钾。
(1)在第1步实验时，有的学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯。你认为选用哪种仪器更合适（写仪器名称）_____________。
(2)第1步中电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为____________，该步中存在着歧化反应，写出第1步中的总反应方程式____________________。
(3)第Ⅱ步中的溶液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)第Ⅲ步中，生成1 mol KIO₃时转移电子___________。
(5)某学生准备利用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、酱油、白醋、味精等）来检测所买的加碘盐的真伪，他还需要购买淀粉KI试纸，则该检验方法的离子方程式为__________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解，将分解的氮原子渗透到铁粉中制备氮化铁。下面是制备氮化铁的步骤：
(1)制备单质铁某赤铁矿石含60. 0% Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。某化学探究小组设计了如下实验流程

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

步骤②中加双氧水的目的是_____________，pH控制在3.4的作用是___________，滤液b 中含有的金属阳离子是_________。步骤④中碾碎的目的是________________。
(2)制备氮化铁磁粉的反应：Fe+NH₃

Fe_xN_y+ H₂（未配平），若消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石
2 kg，则Fe_xN_y磁粉的化学式为___________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

工业上可用乙基蒽醌(A)制备H₂O₂。反应原理：
第一步：

第二步：

实验操作：把A溶解在混合溶剂（苯和高级醇）中制成与水不混溶的“工作液”，氧化后工作液中的过氧化氢可用水提取。提取物用蒸馏法加以净化和浓缩，制得过氧化氢产物。其中I塔为还原塔，Ⅱ塔为氧化塔，Ⅲ塔为提取塔，Ⅳ塔为分离塔，装置A用于过滤除去还原态工作液中的催化剂，装置B用于干燥与净化氧化态工作液。根据工艺流程图回答下列问题：

(1)进入I塔的物料a是_________，进入Ⅱ塔的物料d是_________，从Ⅲ塔进入I塔的物料是_________，离开Ⅳ塔进入Ⅲ塔的物料是_________。
(2)Ⅳ塔内的操作是__________。
纯度测定：
(3)称取0.2 g(0. 18 mL)样品，称准至0.0002 g。加25 mL水，加10 mL 4 mol/L H₂SO₄，用0. 100 0 mol/L
KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色，消耗KMnO₄标准溶液8. 50 mL。H₂O₂的百分含量是__________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO₂的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO₂时，反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO₂的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能将I^-氧化为I₂，其还原产物为Cl^-）；再用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的I₂（发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂将I^-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代数式表示）。

题型：模拟题难度：| 查看答案

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点