题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
副反应:
(1)投料。在125 mL的锥形瓶中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐、5滴浓硫酸,小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后,加热5~ 10 min,控制温度在85~90℃。
①试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸,产率会降低,原因是______________。
②最合适的加热方法是_________。
(2)粗产品结晶。取出锥形瓶,边摇边滴加1 mL冷水,然后快速加入50 mL冷水,立即进行冰浴冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后,再洗涤晶体,抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是_______________。
(3)粗产品提纯。将粗产品转移到150 mL烧杯中,在搅拌下慢慢加入适量_________,加完后继续搅拌几分钟,直到__________为止。 抽滤,副产物聚合物被滤出,用5~10 mL水冲洗漏斗,合并滤液,倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10 mL水配成溶液的烧杯中,搅拌均匀,即有乙酰水杨酸沉淀析出。
(4)纯度检验。检验粗产品中是否含有水杨酸,可取少许产品加入盛有5 mL水的试管中,加入1~2滴
_________溶液, 观察有无颜色反应。
答案
(1)①水杨酸会被氧化;②水浴加热
(2)减少晶体的溶解
(3)饱和碳酸钠溶液;无二氧化碳气体产生
(4)三氯化铁或(FeCl3)
核心考点
试题【乙酰水杨酸即阿司匹林,可通过水杨酸与乙酸酐反应制得。主反应:副反应:乙酰水杨酸能与碳酸钠反应生成水溶性盐,而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液。 制取乙酰水杨酸的实验】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作,它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘***原因是______________。
(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶性杂质后,再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液, 过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,请说出一条可能的原因_______________。
(1)在第1步实验时,有的学生主张电解装置用U形管,有的学生主张用烧杯。你认为选用哪种仪器更合适(写仪器名称)_____________。
(2)第1步中电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为____________,该步中存在着歧化反应,写出第1步中 的总反应方程式____________________。
(3)第Ⅱ步中的溶液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)第Ⅲ步中,生成1 mol KIO3时转移电子___________。
(5)某学生准备利用家庭厨房中的有关调料(如黄酒、酱油、白醋、味精等)来检测所买的加碘盐的真伪,他还需要购买淀粉KI试纸,则该检验方法的离子方程式为__________________。
(1)制备单质铁某赤铁矿石含60. 0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等。某化学探究小组设计了如下实验流程
(2)制备氮化铁磁粉的反应:Fe+NH3FexNy+ H2(未配平),若消耗氨气34.0 g,消耗赤铁矿石
2 kg,则FexNy磁粉的化学式为___________。
第一步:
(2)Ⅳ塔内的操作是__________。
纯度测定:
(3)称取0.2 g(0. 18 mL)样品,称准至0.0002 g。加25 mL水,加10 mL 4 mol/L H2SO4,用0. 100 0 mol/L
KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色,保持30秒不褪色,消耗KMnO4标准溶液8. 50 mL。H2O2的百分含量是__________。
(1)已知:用上述装置制备ClO2时,反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________,图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放___(填序号)。
a.50 mL 60℃的温水 b.50 mL冰水 c.50 mL饱和食盐水 d.50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO2的质量,设计了如下实验:将A中溶液全部转移到锥形瓶中,在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸(已知:ClO2能将I-氧化为I2,其还原产物为Cl-);再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2(发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2将I-氧化的离子方程式为:_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________,滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________(用含c、V的代数式表示)。
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