题目
题型:不详难度:来源:
(1)用于稀释硫酸的烧杯未洗涤,______;
(2)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,______;
(3)摇匀后发现液面低于刻度线再加水,______;
(4)容量瓶中原有少量蒸馏水,______;
(5)定容时观察液面俯视,______.
答案
(2)溶液具有热胀冷缩的性质,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
(3)摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
(4)溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,浓度不变,故答案为:不变;
(5)定容时观察液面俯视,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高.
核心考点
试题【现要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸.若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.113g | B.138g | C.136.3g | D.142g |
A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中.
(1)配制时,还缺少的仪器是______.
(2)应称取的NaCl固体的质量是______克.
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般过得程是:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦摇匀 ⑧定容 ⑨摇匀.其中最后一次摇匀的方法是______(a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀)
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀.
回答下列问题:
(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有:______.
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______.
(3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容:______.
(4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会______.称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会______.
A.量筒 | B.托盘天平 |
C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
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