题目
题型:不详难度:来源:
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀.
回答下列问题:
(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有:______.
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______.
(3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容:______.
(4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会______.称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会______.
答案
(2)500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,NaOH的物质的量为:0.5L×0.1mol/L=0.05mol,
质量为:0.05mol×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0g;
(3)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作,故答案为:②步后,溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中;
(4)在实验中,未进行操作④,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
定容时俯视液面,所配溶液的,会使溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
称量时已观察到NaOH吸水,会导致溶质的质量偏小,溶液溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,
故答案为:偏高;偏高;偏低.
核心考点
试题【实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.量筒 | B.托盘天平 |
C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L |
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 |
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 |
D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐 |
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,实验中还需要用到的仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______.
②定容时俯视刻度线______.
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
B.移液时,不慎将液体流到瓶外 |
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 |
D.定容时俯视刻度线和液面 |
A.所用NaOH已吸潮 |
B.向容量瓶加水时不慎超过了刻度 |
C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
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