题目
题型:不详难度:来源:
A.量筒 | B.托盘天平 |
C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
答案
核心考点
试题【用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是( )A.量筒B.托盘天平C.500mL容量瓶D.胶头滴管】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L |
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 |
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 |
D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐 |
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,实验中还需要用到的仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______.
②定容时俯视刻度线______.
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
B.移液时,不慎将液体流到瓶外 |
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 |
D.定容时俯视刻度线和液面 |
A.所用NaOH已吸潮 |
B.向容量瓶加水时不慎超过了刻度 |
C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
A.在用天平称量时,托盘里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量结晶水合物 |
B.Na2CO3溶解时放出热量,未冷却立即配制溶液 |
C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯,并将洗涤后的溶液注入容量瓶 |
D.定容后,俯视瓶颈刻度线 |
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