题目
题型:不详难度:来源:
A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中.
答案
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码),砝码质量等于药品质量,不影响NaOH的质量,对溶液浓度无影响;
C.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
D.定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
E.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
F.溶液具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高的是DF,偏低的是AE,无影响的是BC.
核心考点
试题【配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响______.A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制时,还缺少的仪器是______.
(2)应称取的NaCl固体的质量是______克.
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般过得程是:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦摇匀 ⑧定容 ⑨摇匀.其中最后一次摇匀的方法是______(a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀)
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀.
回答下列问题:
(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有:______.
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______.
(3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容:______.
(4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会______.称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会______.
A.量筒 | B.托盘天平 |
C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L |
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 |
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 |
D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐 |
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,实验中还需要用到的仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______.
②定容时俯视刻度线______.
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
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