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题目
题型:不详难度:来源:
实验室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL,有以下仪器:①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙
(1)配制时,还缺少的仪器是______.
(2)应称取的NaCl固体的质量是______克.
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般过得程是:①计算  ②称量  ③溶解  ④冷却  ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦摇匀  ⑧定容 ⑨摇匀.其中最后一次摇匀的方法是______(a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀)
答案
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为:胶头滴管.
故答案为:胶头滴管.
(2)m=nM=CVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.3g.
故答案为:2.3.
(3)玻璃棒有搅拌、引流的作用.
故答案为:搅拌、引流.
(4)容量瓶中的溶液上下浓度不同,所以最后一次摇匀的方法是上下颠到反复摇匀.
故选B
核心考点
试题【实验室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL,有以下仪器:①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀.
回答下列问题:
(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有:______.
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______.
(3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容:______.
(4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会______.称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会______.
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用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是(  )
A.量筒B.托盘天平
C.500mL容量瓶D.胶头滴管
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下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图.下列说法中错误的是(  )
魔方格
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,实验中还需要用到的仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______.
②定容时俯视刻度线______.
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是(  )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
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