题目
题型:不详难度:来源:
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶.
实验时应选用仪器是______(填字母);
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______(填字母);
A.使用容量瓶前检查其是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)浓H2SO4稀释时应该______;
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:______;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______;
④容量瓶中原有少量蒸馏水:______.
答案
故选CEFGH;
(2)A.使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤,导致溶质的物质的量偏大,配制溶液的浓度偏高,故错误;
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线,容量瓶不能溶解固体,故错误;
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线,容量瓶不能稀释溶液,故错误;
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,目的是摇匀溶液,故正确;
故选BCD;
(3)浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,
故答案为:浓H2SO4稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌;
(4)①稀释硫酸后的烧杯未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
④容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以配制的溶液浓度无影响,故答案为:不变.
核心考点
试题【(1)用18mol•L-1的硫酸配制1.00mol•L-1的硫酸100mL.若实验仪器有:A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所需浓硫酸最小体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______.
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL,量取硫酸时应选用______规格的量筒;
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
(1)需要固体NaOH的质量为______;
(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;
(3)配制时还需要用到的仪器有______(填字母)
A.烧杯 B.铁架台(带铁夹) C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E.蒸馏烧瓶 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤______(填编号)
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中;
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水;
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm;
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次;
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀;
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切.
(5)以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A.NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
(6)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是______.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______.
(3)容量瓶上除刻度线外还应标有______、______,使用容量瓶前第一步要______.
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线.
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会______(偏高、偏低、无影响).
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