题目
题型:不详难度:来源:
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______.
(3)容量瓶上除刻度线外还应标有______、______,使用容量瓶前第一步要______.
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线.
答案
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;
(3)因容量瓶上标有温度、容量、刻度线,容量瓶使用前必须检漏,故答案为:温度、容量、刻度线;检漏;
(4)A.定容时仰视容量瓶刻度线,溶液的液面超过刻度线,体积偏大,浓度偏小,故A错误;
B.定容时俯视容量瓶刻度线,溶液的液面低于刻度线,体积偏小,浓度偏大,故B正确;
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作,因未洗涤,会使溶质的质量减少,浓度偏小,故C错误
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,滞留在刻度线以上的液体过会儿下来,体积不变,浓度不变,故D错误;
故选:B.
核心考点
试题【实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.(2)若用NaCl固体配制】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会______(偏高、偏低、无影响).
(1)用不到的仪器是(用字母表示)______.
A.烧杯 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒:F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取KOH______g.
(3)实验开始时,需检查容量瓶______.
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)______.A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
(5)若用2mol•L-1的KOH溶液润洗容量瓶,实验结果使溶液浓度将______.
(1)用拖盘天平称量时砝码放在左盘
(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
(4)定容时俯视刻度线
(5)定容时仰视刻度线
(6)干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
A.(2)(4)(6) | B.(1)(3)(4) | C.(1)(3)(5) | D.(2)(3)(4) |
(1)第(3)(4)(5)(6)步实验都涉及同一仪器,此仪器的名称为______.
(2)配制此溶液时,需称取NaOH固体的质量为______.
(3)实验时,第(5)步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线______ 时,改用______ 小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切.如(3)步时未洗涤烧杯,所得溶液的物质的量浓度将______(填“偏高”或“偏低”),如定容时俯视观察液面,物质的量浓度将______.
(4)第(6)步操作后,发现液面下降,这时______(填“需要”或“不需要”)再加水至刻度线.
A.称量时,左盘高,右盘低 |
B.定容时俯视容量瓶刻度线 |
C.原容量瓶洗净后没干燥 |
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
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