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题目
题型:不详难度:来源:
某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)进行配制.
(1)所需浓硫酸最小体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______.
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
答案
(1)浓硫酸在稀释前后,溶质的物质的量保持不变,设所需浓硫酸最小体积为V,则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V,解得V=8.2mL,故答案为:8.2;
(2)可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸,但是要选择和所需体积接近的量筒,量取8.2mL所需浓H2SO4,应选用10mL的量筒,故答案为:10;
(3)浓硫酸稀释时,要将密度大的浓硫酸加入的水中,方法是:向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌,故答案为:向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌;
(4)容量瓶查漏的方法:向容量瓶中加入少量的水,盖上塞子倒置,观察是否漏液,然后旋转塞子180°,重复检验,故答案为:向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置,观察是否漏液,然后旋转塞子180°,重复检验;
(5)浓硫酸稀释以后,溶液的温度较高,液体具有热胀冷缩的性质,冷却至室温后体积会小于刻度线,所以浓度偏大,故答案为:偏大;
(6)定容时俯视刻线,所加入水的体积小于所配溶液的体积,所以浓度将偏大,故答案为:偏大.
核心考点
试题【某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)进行配制.(1)所需浓硫酸最小体积为____】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸.
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______

魔方格

(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL,量取硫酸时应选用______规格的量筒;
A.10mL    B.50mL     C.100mL    D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.魔方格
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实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,则:
(1)需要固体NaOH的质量为______;
(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;
(3)配制时还需要用到的仪器有______(填字母)
A.烧杯   B.铁架台(带铁夹)   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E.蒸馏烧瓶    F.胶头滴管      G.玻璃棒
(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤______(填编号)
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中;
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水;
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm;
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次;
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀;
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切.
(5)以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A.NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
(6)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是______.魔方格
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实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______.
(3)容量瓶上除刻度线外还应标有______、______,使用容量瓶前第一步要______.
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线        B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线.
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用12mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______.操作步骤为:①计算需要浓硫酸的体积为______;②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌;③转移;④洗涤______和玻璃棒,洗涤液也都注入容量瓶;⑤定容,在离刻度线1-2cm时,改用______加水至液面与刻度线相切;⑥摇匀等;
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会______(偏高、偏低、无影响).
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实验室欲配制100mL 2mol•L-1的KOH溶液,试回答:
(1)用不到的仪器是(用字母表示)______.
A.烧杯 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒:F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取KOH______g.
(3)实验开始时,需检查容量瓶______.
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)______.A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
(5)若用2mol•L-1的KOH溶液润洗容量瓶,实验结果使溶液浓度将______.
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