题目
题型:不详难度:来源:
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL,量取硫酸时应选用______规格的量筒;
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
答案
故选:D.
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
由提供的仪器可知还需要仪器有:100mL容量瓶、玻璃棒.
(3)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98% |
98 |
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.
所需浓硫酸的体积为5.4mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒.
故答案为:5.4;A.
(4)浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;
少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为:立即用抹布擦去,用大量水冲洗,涂上3%~5%NaHCO3的稀溶液.
故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;
立即用抹布擦去,用大量水冲洗,涂上3%~5%NaHCO3的稀溶液.
(5)A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸,量取浓硫酸的体积增大,所配溶液浓度偏高;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.溶液有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释,放出大量的热,溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高;
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面,移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
E.定容时,俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高;
F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
故选:ACE.
核心考点
试题【如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需要固体NaOH的质量为______;
(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;
(3)配制时还需要用到的仪器有______(填字母)
A.烧杯 B.铁架台(带铁夹) C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E.蒸馏烧瓶 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤______(填编号)
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中;
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水;
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm;
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次;
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀;
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切.
(5)以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A.NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
(6)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是______.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______.
(3)容量瓶上除刻度线外还应标有______、______,使用容量瓶前第一步要______.
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线.
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会______(偏高、偏低、无影响).
(1)用不到的仪器是(用字母表示)______.
A.烧杯 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒:F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取KOH______g.
(3)实验开始时,需检查容量瓶______.
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)______.A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
(5)若用2mol•L-1的KOH溶液润洗容量瓶,实验结果使溶液浓度将______.
(1)用拖盘天平称量时砝码放在左盘
(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
(4)定容时俯视刻度线
(5)定容时仰视刻度线
(6)干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
A.(2)(4)(6) | B.(1)(3)(4) | C.(1)(3)(5) | D.(2)(3)(4) |
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