题目
题型：不详难度：来源：
证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________
。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是
②证明SO2具有还原性的现象是
③证明生成气体中含有CO2的现象是
④D装置的作用是 。
答案
（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）
②饱和NaCl溶液（1分）； 吸收氯气防污染
。（1分）（3）①B（1分） 品红褪色（1分）
②C中KMnO4溶液褪色 （1分）
③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）
④检验SO2是否除尽（1分）
解析
核心考点
试题【（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是 。
⑵CuSO4溶液的作用是 。
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示） 。
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项） 。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答： 。
| A．NO | B． NH3 | C． O2 | D． CO |
请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________；_______________________。
| A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体 |
| B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体 |
| C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体 |
| D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O2 |
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由 ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是 。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。
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