题目
题型:不详难度:来源:
⑴实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 。
⑵CuSO4溶液的作用是 。
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
⑷该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4- 被还原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示) 。
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项) 。
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?答: 。
答案
⑵除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质(2分)
⑶1;2;3;1;2;2;4(2分)
⑷(2分) ⑸B(2分)
⑹主要有如下两个要点:(2分)
a)在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管;
b)操作上的改进:向D中通入过量的乙炔,直至酸性KMnO4溶液完全褪色,再测量D及E装置总质量的增加。
解析
核心考点
试题【(12分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。⑴实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO | B. NH3 | C. O2 | D. CO |
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________;_______________________。
A.甲:稀硫酸和木炭乙:NaOH溶液和SO2气体 |
B.甲:双氧水和MnO2乙:饱和食盐水和HC1气体 |
C.甲:醋酸和Na2CO3溶液乙:浓氨水和NaOH固体 |
D.甲:浓硫酸和Al片乙:蒸馏水和Na2O2 |
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);
(2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由 ;
(3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是____,上述制
备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是 。
(4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ;
(5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数____(用A、B字母表示)。
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量 g固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量 洗涤烧杯以及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液 ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 时,改用
加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞, 。
(6)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
操作(5)中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
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