题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);
(2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由 ;
(3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是____,上述制
备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是 。
(4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ;
(5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数____(用A、B字母表示)。
答案
解析
物质反应,所以TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti应在Ar气氛中进行;(3)防止Fe2+被氧化,可加
Fe;由流程知得到的副产物及可回收利用的物质有绿矾、硫酸、铁、一氧化碳等;(4)
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO ;(5)不考虑损耗,根据质量守恒定律知钛铁矿中含钛Bt,即
钛铁矿中钛的质量分数为B/A。
核心考点
试题【(15分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2S】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量 g固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量 洗涤烧杯以及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液 ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 时,改用
加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞, 。
(6)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
操作(5)中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂,可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。
⑴实验室采用如右图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色,小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=________________________,若增大氯离子浓度,K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
A.Cl2的尾气,可用NaOH溶液吸收 |
B.NH3的尾气,可用H2SO4溶液吸收 |
C.SO2的尾气,可用酸性KMnO4溶液吸收 |
D.NO2的尾气,可用H2O来吸收 |
A.加热NaHCO3制CO2 |
B.加热NaCl固体与浓硫酸反应制HCl |
C.用高锰酸钾加热制取O2 |
D.用Cu与稀硝酸反应制NO |
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