题目
题型：不详难度：来源：
| 容器代码 | A | B | C | D | ||
平衡时
| 16 | 17 | ||||
| 平衡时N2转化率 | 20% | ① | ② | ③ | ||
| 平衡时H2转化率 | 30% | |||||
| （1）令平衡时N2转化率为x，则： N2+3H2⇌2NH3 起始（mol）：1 1 0 变化（mol）：x 3x 2x 平衡（mol）：1-x 1-3x 2x 对于B容器，则
对于C容器，则
对于D容器，则
故答案为：10%；6.25%；11.8%； （2）由上述分析可知，α（N2）和α（H2）越大，平衡混合气体NH3的含量越大，氮气转化率A＞D＞B＞C，故A容器的NH3的物质的量所占的比例最大， 故答案为：A； （3）体积越小，压强越大，反应物转化率高，由上述分析可知，氮气转化率A＞D＞B＞C，故体积A＜D＜B＜C， 故答案为：A＜D＜B＜C． | ||||||
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g）  2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）
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向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算： （1）以O2表示的该反应的速率______ （2）平衡时SO3的物质的量浓度______． | ||||||
| Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂． ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为______； ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应： 2H2O（g）  2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=______；该温度下，反应的平衡常数表达式K=______；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为______，t2时改变的条件可能为______；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为______；  （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式______； （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为______． | ||||||
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g） C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ． |