题目
题型:专项题难度:来源:
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和
HCl。试写出D中反应的化学方程式:_______________。装置C的作用是_______________。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_______________。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为__________。(选填标号)
(A)有白色沉淀生成(B)无现象(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是_______________,B的作用是_______________。
答案
(2)2Cl2+2H2O(气)+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气
(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失
(4)B
(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升,贮存少量Cl2
核心考点
试题【图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(1)A是氯气发生装置,其中的化学反应方程为____________________。 (2)实验开始时,先点燃】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)通过B是为了除去_______;通过C是为了除去_______。
(3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式,属于氧化还原反应的,用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________; D____________; F______________。
已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。
试回答下列问题:
(1)①配平上述反应:_____KMnO4+_____HCl(浓)=______KCl+_______MnCl2+______Cl2↑+______H2O,
②当有0.40 mol电子转移时,生成的Cl2的体积为____L(标准状况下)。
(2)装置H中盛放的试剂是________。
(3)尾气处理时打开弹簧夹_________,关闭弹簧夹a和弹簧夹________。
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为_______________________。
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是___。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl- 的物质的量为0. 37 mol,则产物中=___
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:___。
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③④②⑥⑤
(2)使用分液漏斗滴加浓盐酸,是利用分液漏斗有活塞可以___________,___________。如果没有分液漏斗而只有长颈漏斗和小试管,是否可以替代它?___________。
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