题目
题型:0110 会考题难度:来源:
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是___。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl- 的物质的量为0. 37 mol,则产物中=___
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:___。
答案
(2)①ClO- ;②0.25;③7:6
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
核心考点
试题【某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③④②⑥⑤
(2)使用分液漏斗滴加浓盐酸,是利用分液漏斗有活塞可以___________,___________。如果没有分液漏斗而只有长颈漏斗和小试管,是否可以替代它?___________。
(2)C中盛有紫色石蕊试液,C中的现象是____________;D中有白色沉淀生成,D中盛放的试剂可能是
____________;E中溶液由无色变为蓝色,E中盛放的试剂可能是___________________。
(3)F的作用是______________________。
(2)上述反应中,还原剂是______,1 mol该还原剂被氧化时转移的电子的物质的量是____mol。
(3)实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住____(填“A”或“B”)处橡胶管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中____ 时,表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为错误的是____(填字母)。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓H2SO4
(1)从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是____ 反应中控制氯气产生速率大小的方法是____。
(2)装置乙中盛放的试剂是____,其作用是___ 。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式:____。
(4)某同学设计了一个实验方案以证明新制的氯水中含有次氯酸。所用的试剂如下:
新制氯水 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 、品红溶液 、碳酸钙粉末
请你协助完成实验方案:
步骤一:取5 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液于试管中,滴入3滴品红溶液,振荡,溶液不褪色;
步骤二:取5 mL新制氯水于试管中,①___,
步骤三:②____ 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是③____, 设计步骤一的理由是④____。
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