题目
题型:期末题难度:来源:
已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。
试回答下列问题:
(1)①配平上述反应:_____KMnO4+_____HCl(浓)=______KCl+_______MnCl2+______Cl2↑+______H2O,
②当有0.40 mol电子转移时,生成的Cl2的体积为____L(标准状况下)。
(2)装置H中盛放的试剂是________。
(3)尾气处理时打开弹簧夹_________,关闭弹簧夹a和弹簧夹________。
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为_______________________。
答案
(2)饱和食盐水
(3)c;b
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
核心考点
试题【某课外活动小组利用下图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。 已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是___。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl- 的物质的量为0. 37 mol,则产物中=___
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:___。
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③④②⑥⑤
(2)使用分液漏斗滴加浓盐酸,是利用分液漏斗有活塞可以___________,___________。如果没有分液漏斗而只有长颈漏斗和小试管,是否可以替代它?___________。
(2)C中盛有紫色石蕊试液,C中的现象是____________;D中有白色沉淀生成,D中盛放的试剂可能是
____________;E中溶液由无色变为蓝色,E中盛放的试剂可能是___________________。
(3)F的作用是______________________。
(2)上述反应中,还原剂是______,1 mol该还原剂被氧化时转移的电子的物质的量是____mol。
(3)实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住____(填“A”或“B”)处橡胶管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中____ 时,表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为错误的是____(填字母)。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓H2SO4
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