题目
题型:不详难度:来源:
A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 |
B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同 |
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- |
D.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3 |
答案
解析
B 正确,过滤中玻璃棒的作用是引流,蒸发,玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅。
C 正确,先加稀硝酸除去OH-,防止OH-干扰Cl-的检验
D 错误,不能加入硝酸,因为有SO32-,也会出现白色沉淀。
核心考点
试题【化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用无色试剂瓶盛放新制氯水
②海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体
④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
(1)某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋(含CH3COOH),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
②下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;
③为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每
次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验
结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液 |
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗 |
D.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
称取1.260 g纯草酸晶体,配制成100.00 mL水溶液为待测液;
取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;
用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;
请回答:
①滴定时,将KMnO4标准液装在下图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是
③通过上述数据,计算出x=
A.如果V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+) |
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+) |
C.如果混合溶液的pH>7,则可能V1C1 = V2C2 |
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则C1>C2 |
A.少量白磷贮存在水中,切割时再取出放在干燥玻璃片下进行 |
B.不慎接触到过多氨时,要及时吸入新鲜空气和水蒸气 |
C.硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗,再用小苏打水或肥皂洗涤 |
D.酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖下 |
A.石英坩埚 | B.氧化铝耐高温坩埚 | C.生铁坩埚 | D.瓷坩埚 |
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