题目
题型：不详难度：来源：
A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
答案
解析
B、不一定，比如Ba的金属性比Li的金属性强；
C、正确，比如Na2CO3；碳+4价，最高价，没有有氧化性；
D分子间的为分子间作用力；不是化学键
核心考点
试题【下列说法正确的是A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．含有最高价元素的化合物不】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
（2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 的原子或离子
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②SO2分子的空间构型为 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 。
| A．只有+2价 | B．只有+3价 | C．+2和+3价 | D．+2和+6价 |
| A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 |
| B．非金属原子间不可能形成离子化合物 |
| C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断 |
| D．共价化合物中可能有离子键 |
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是 ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是 ；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 （填序号）。
A．平面正方形 B．正四面体 C．三角锥型 D．V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为 。
（4）E核外电子排布式是 ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有
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