题目

题型：不详难度：来源：

【物质结构与性质】（8分）
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是                    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是                         ；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有               （填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为           （填序号）。
A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为           。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （1分）N＞O＞S （1分）
(2)晶体中铜的金属键强于钙  （2分）     1：5（1分）
（3）①AC （1分）   ②A （1分）     ③sp²杂化（1分）

解析

（1）铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，N原子的2P³为半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期的氧原子。
（2）铜的熔点比钙高，铜钙是金属晶体，说明铜的金属键强于钙；钙原子：8×1/8=1,铜：
8×1/2+1=5。
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型：Cu^2＋ 与NH₃分子之间配位键，NH₃中N―H键极性共价键，故选AC。
②如果是正四面体，两个NH₃被两个Cl^-取代后结构相同，A正确。
③HOCH₂CH=CH₂中两个SP²一个SP³, CH₃CH₂CHO中2个SP³，1个SP², 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为sp²杂化.