题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 |
| B．非金属原子间不可能形成离子化合物 |
| C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断 |
| D．共价化合物中可能有离子键 |
答案
解析
B、错，比如NH4Cl；
C、离子化合物在液体中可以电离，而共价化合物不能电离；
D、只有全部是共价键的才是共价化合物。
核心考点
试题【物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是 ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是 ；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 （填序号）。
A．平面正方形 B．正四面体 C．三角锥型 D．V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为 。
（4）E核外电子排布式是 ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是： .
（3）光气（COCl2）中C原子采取 杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有 （填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式 ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为 （填化学式）。
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____（填序号）。
①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。
| A．金刚石和石墨 | B．水晶和石英 | C．红磷和白磷 | D．C60和金刚石 |
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