题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
(2)C形成的晶体中,其微粒堆积方式为 ;
(3)D单质的熔点很高,可用作计算机的核心部件,但会被氢氧化钠溶液腐蚀,其腐蚀的离子方程式为: ;D的氧化物在通讯方面有重要用途,90克D的氧化物中含共价键的数目为 。
(4)E核外电子排布式是 ,E的某种化合物的结构如图所示,则此化合物中各种粒子间的相互作用力有
答案
(2)体心立方堆积
(3)Si + 2OH-+H2O ="=" SiO32-+ 2H2↑ 6NA
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)
离子键、共价键、配位键、氢键(每个1分,共4分)
解析
A与B 、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,A为碳,B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),B为氮,C为钠,D为硅,又E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满,E为铜。
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
(2)C形成的晶体是钠,其微粒堆积方式为体心立方堆积。
(3)Si + 2OH-+H2O ="=" SiO32-+ 2H2↑
90克D的氧化物中含共价键的数目:(90g/60g·mol-1)×4 Na=6Na
(4)E为铜,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1),化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键。
核心考点
试题【(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是 。
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是: .
(3)光气(COCl2)中C原子采取 杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有 (填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式 ,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为 (填化学式)。
(1)Z在元素周期表中的位置是____。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____(填序号)。
①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解。又知,乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式:____。
A.金刚石和石墨 | B.水晶和石英 | C.红磷和白磷 | D.C60和金刚石 |
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的。
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因 ;
(2)固体物质M的化学式为x a 5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为 和 ;该化合物中x原子的杂化方式为 ;
(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CO2分子的空间构型是______________。
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