题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O3的分解)
答案
核心考点
试题【O3可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是[ ]A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑B、若C处通入O2，则A极的电】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是 
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+==2NH3
C．钯电极B连接的是电源的正极
D．当有0.3mol电子转移时，有0.12mol NH3生成
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH－－4e－ =O2↑ +2H2O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
（1）电极A 的名称是_______________ 。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间，当阳极产生56 mL （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL 时，求所得溶液在25 ℃时的pH =__________ 。
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