题目
题型:不详难度:来源:
(1)l mol B2A2分子中含σ键的数目是 。
(2)BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如图所示。则该晶体的类型属于 晶体(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”);该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。
(3)“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,M原子的摩尔质量为Mr g/mol,则该晶胞的“边长”为 cm。
(4)“生物金属”W元素应用广泛,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。
②CN—与 (一种单质分子)互为等电子体。
(5)光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]—生成,则[D(OH)4]—中存在 。
a.极性键 b.配位键 c.σ键 d.π键
答案
(4)①3d 64s2 ②N2(5)abc
解析
试题分析:A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期,B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍,则B原子核外有6个电子,则B为碳元素;C原子L层上有2对成对电子,则C原子电子排布式为1s22s22p4,所以C为氧元素;原子序数A<B,B为碳元素,A原子的最外层电子数等于其周期序数,则A为氢元素;D原子的最外层电子数等于其周期序数,D原子的电子层数是A的3倍,D为铝元素,M4+离子和氩原子的核外电子排布相同,M为钛元素,W处于周期表中第8列,W为铁元素;综上所述,A为氢元素,B为碳元素,C为氧元素,D为铝元素, M为钛元素,W为铁元素。(1)B2A2分子为C2H2,结构式为H- C≡ C-H,一个乙炔共有 2个单键和一个三键 ,单键都是σ键, 而三键中只有1个σ键,另外2个是π键, 因此一个乙炔分子有3个σ键,1 mol乙炔含3 mol σ键 数目为3NA;(2)BD2是CO2,由晶体结构图可知,CO2在高温高压下形成空间网状结构,大球为碳原子,小球为氧原子,每个碳原子周围有4个氧原子,每个氧原子周围有2个碳原子,晶体中不存在CO2分子,故在高温高压下所形成的晶体为原子晶体,该晶体中C原子轨道的杂化数为4,碳原子采取sp3杂化;(3)该晶胞中钛原子个数=8×1/8+6×1/2=4,每个晶胞的质量为4Mr/NA,晶胞的密度为ρ g/cm3,则晶胞的体积为4Mr/NAρ,晶胞的边长为;(4)①W为铁元素基态原子价电子排布式为3d 64s2,②一个CN—含有14个电子,与其互为等电子体的一种单质分子为等电子体N2;(5)D为铝元素,光谱证实单质D与强碱溶液反应有[Al(OH)4]-生成,[Al(OH)4]-中氧原子与氢原子之间为共价键,是单键,属于δ键,铝离子与氢氧根离子之间形成配位键,配位键也属于共价键。所以,[Al(OH)4]-中存在共价键、配位键、δ键;选:abc.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数,且D原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 有关性质及结构信息 | |
A | A的一种原子内无中子 | |
B | B原子的电子填充了4个原子轨道 | |
C | C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 | |
D | D是短周期金属性最强的元素 | |
E | C与E同族 | |
F | 外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1) | |
(1)E2-基态核外电子排布式 ,D单质的晶胞为体心立方,其配位数是 ,C的氢化物在同族元素中沸点反常,其原因是 。
(2)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种,其中乙是一个分子含4个原子的的分子,乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ,乙燃烧热的热化学反应方程式是 。
(3)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成,且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ,该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
(4)分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀,该化学方程式是 。
(5)C与D形成一种物质戊,将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液,得到红褐色沉淀和气体,发生反应的离子方程式是 。
(1)E在周期表中的位置 (指明周期和族)。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .
(3)B的氢化物的分子空间构型是 ;AC32-的中心原子采取 杂化.
(4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 。
(5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1:1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式 (任写一种).
(6)X是周期表中电负性最大的元素,该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为 .
请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________________
(2)从晶体类型来看,C60属于_________晶体。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。
(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中最多有 个原子共平面。
①写出基态Fe3+的核外电子排布式 。
②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。
④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为 。
(2)氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应生成NaNH2,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度
为 。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-908 kJ·mol-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。
(3)在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。
①下列说法错误的是 ;
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
B.电解一段时间后,装置丙的pH减小 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.电解一段时间后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为; |
(1)Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物,其原因是____________。
A.氙含量比较丰富B.氙原子半径大,电离能小C.氙原子半径小,电离能大
(2)研究报告指出:“关于XePtF6”的化合价有、两种可能,经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
(3)金属采用“…ABCABC…”型堆积方式,抽出一个晶胞,其正确的是________,
已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm(Pt的相对原子质量195.1)
(4)氙的含氧化合物主要有和,它们都有很强的氧化性,的分子构型是__________,中Xe原子的杂化类型是_______,与分子互为等电子体的离子有___________(填一种)。
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