题目
题型:不详难度:来源:
①写出基态Fe3+的核外电子排布式 。
②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。
④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为 。
(2)氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应生成NaNH2,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度
为 。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-908 kJ·mol-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。
(3)在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。
①下列说法错误的是 ;
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
B.电解一段时间后,装置丙的pH减小 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.电解一段时间后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为; |
答案
③(1分) ④KMgF3(2分其它合理答案也可给分)
(2)①10-29 mol·L-1(2分) ②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1808kJ·mol-1(2分)
(3)①BD (2分,有错即为0分,少一个扣1分)
②Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ (2分,不写条件扣1分) ③13(2分)
解析
试题分析:(1)①铁的原子序数是26,则根据构造原理可知基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s33p63d5或 [Ar]3d5。
②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,因此该化合物的结构式应该是C≡N-C≡N。由于单键都是σ键,三键是由1个σ键和2个π键构成的,所以(CN)2中π键和σ键的个数比为4:3。
③SCN-与Fe3+形成的种配合物中铁原子含有空轨道,S和O原子含有孤对电子,从而形成配位健。则该配合物中的配位键(以箭头表示)为。
④根据晶胞结构可知,镁离子在顶点处、氟离子在棱上、钾离子在体心处,所以根据均摊法可知,晶胞中含有的Mg2+、F-、K+个数分别是8×=1、12×=3、1,所以该物质的化学式是KMgF3。
(2)①2.3g钠的物质的量=2.3g÷23g/mol=0.1mol,则根据原子守恒可知NaNH2的物质的量也是0.1mol,因此NH2-的浓度是0.1mol/L。所以根据离子积常数为l.0×l0-30可知,溶液中NH4+的浓度==1×10-29 mol/L。
②已知:I、N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180kJ·mol-l,Ⅱ、4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-908 kJ·mol-l,则根据盖斯定律可知,Ⅱ-I×5即得到反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),所以该反应的反应热△H=-908 kJ·mol-l-180kJ·mol-l×5=-1808kJ·mol-1,则热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1808kJ·mol-1。
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式
(3)①A、通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,这说明该电极是阴极,溶液中的阳离子铜离子放电析出铜,电极反应式是Cu2++2e-=Cu,A正确;B、X是电源的负极,Y是正极,则丙装置中银电极是阳极,铜电极是阴极,所以该装置是电镀池,即在铜上镀银,溶液的pH不变,B不正确;C、甲装置是电解氯化钾溶液,生成物是氢氧化钾、氢气和氯气,所以向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态,C正确;D、电解一段时间后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则根据氧原子守恒可知,电解中生成氧气的物质的量是0.1mol,所以电路中通过的电子为0.1mol×4=0.4mol,D不正确,答案选BD。
②若将甲中溶液换成MgCl2,则阴极是氢离子放电,阳极是氯离子放电,生成物还有氢氧化镁白色沉淀,则电解总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。
③若Cu电极上质量增加2.16 g, 即析出银的质量是2.16g,物质的量=2.16g÷108g/mol=0.02mol。根据电子得失守恒可知,甲装置也应该转移0.02mol电子,所以反应中生成0.02mol氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量浓度=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,所以溶液的pH=13。
核心考点
试题【(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。①写出基态Fe3+的核外电子排布式 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物,其原因是____________。
A.氙含量比较丰富B.氙原子半径大,电离能小C.氙原子半径小,电离能大
(2)研究报告指出:“关于XePtF6”的化合价有、两种可能,经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
(3)金属采用“…ABCABC…”型堆积方式,抽出一个晶胞,其正确的是________,
已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm(Pt的相对原子质量195.1)
(4)氙的含氧化合物主要有和,它们都有很强的氧化性,的分子构型是__________,中Xe原子的杂化类型是_______,与分子互为等电子体的离子有___________(填一种)。
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 .简述你的判断依据 .
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 ;
A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
(请用相应的编号字母填写);
A B C D E
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化 |
B.相同压强时,NH3沸点比PH3高 |
C.[Cu (NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子 |
D.CN-的电子式为[:C┇┇N:]- |
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
(1)G的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F属于 区。
(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______
(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体
(4)设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的cH+之比为
(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为
(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作***菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:___________________________
(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是___ __
A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
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