题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________________
(2)从晶体类型来看,C60属于_________晶体。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。
(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中最多有 个原子共平面。
答案
解析
试题分析:(1)硅的原子数序为14,基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;(2)由题给结构模型知,C60有固定的组成,不属于空间网状结构,为分子晶体;(3)由题给结构模型知,金刚石中的最小环为六元环,二氧化硅结构跟金刚石结构相似,Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子,硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子,则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6,二氧化硅晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键,每一个共价键中Si的贡献为一半,则平均1个Si原子形成2个共价键,所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1:2;(4)二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子位于晶胞的顶点和面心位置,则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×1/8+6×1/2=4,二氧化碳的分子结构为O=C=C,每个分子中含有2个σ键和2个π键,所以σ键与π键的个数比为1:1;(5)根据丙烷和丙烯的结构分析,丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键,所以杂化方式是sp3,丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键,所以杂化方式是sp2,丙烯中含有乙烯的结构特点,和双键共平面的原子共有6个原子,甲基中含C-H键,原子围绕着σ键旋转,则最多有1个原子和其它6个原子共平面,即丙烯分子中最多有7个原子共平面。
核心考点
试题【下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题:(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________________(2)从晶体类】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出基态Fe3+的核外电子排布式 。
②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物,画出该配合物中的配位键(以箭头表示)。
④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如下图)。该晶体的化学式为 。
(2)氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应生成NaNH2,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度
为 。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-908 kJ·mol-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。
(3)在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。
①下列说法错误的是 ;
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
B.电解一段时间后,装置丙的pH减小 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.电解一段时间后,向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为; |
(1)Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物,其原因是____________。
A.氙含量比较丰富B.氙原子半径大,电离能小C.氙原子半径小,电离能大
(2)研究报告指出:“关于XePtF6”的化合价有、两种可能,经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
(3)金属采用“…ABCABC…”型堆积方式,抽出一个晶胞,其正确的是________,
已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm(Pt的相对原子质量195.1)
(4)氙的含氧化合物主要有和,它们都有很强的氧化性,的分子构型是__________,中Xe原子的杂化类型是_______,与分子互为等电子体的离子有___________(填一种)。
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 .简述你的判断依据 .
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 ;
A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
(请用相应的编号字母填写);
A B C D E
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化 |
B.相同压强时,NH3沸点比PH3高 |
C.[Cu (NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子 |
D.CN-的电子式为[:C┇┇N:]- |
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
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