题目
题型：期中题难度：来源：
（1）F的化学式__________；G的水溶液中，最多的阳离子是__________。
（2）写出K与H反应的离子方程式：____________________；G与H反应的化学方程式：____________________。
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释______________________________
答案
（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2==NCl3+3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 核心考点
试题【下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。 已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）
_______________；
（3）写出W和水反应的化学方程式_________________________________，I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
（1）反应②的主要用途是：_________________（答一点即可），Y的空间构型为____________。
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：________________________。
（3）L中两种沉淀为____________（用化学式表示），A的化学式为____________。
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：____________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________⑤____________________________
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用____________方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______________当反应转移1mol电子时，负极质量增加______________g。
（2）写出C的电子式_________；反应④的实验现象为__________________；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：___________________________
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出反应③的化学方程式___________________________。
（2）写出电解A溶液的化学方程式为___________________；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有____________（填字母代号）；
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为______________。
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F C．同时通入 D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：______________________。
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