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题目
题型:0110 期中题难度:来源:
已知固体甲.E.I.F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液。A是相对分子质量最小的有机物,在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题
(1)B的电子式为_______________,固体乙的化学式可能是_______________;
(2)上述转化中,①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)
_______________;
(3)写出W和水反应的化学方程式_________________________________,I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
答案
(1);Fe2O3
(2)①③④
(3)Al(CH3)3+3H2O==3CH4↑+Al(OH)3↓;2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
核心考点
试题【已知固体甲.E.I.F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液。A是相对分子质量最小的有机物,在常温下为气】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系,部分反应的生成物没有全部列出。已知原料A、M均属于金属氧化物,L是由两种沉淀组成的。F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐,C的焰色反应呈黄色,M有磁性,反应①中B和C的物质的量之比为3:4。
回答下列问题
(1)反应②的主要用途是:_________________(答一点即可),Y的空间构型为____________。
(2)已知反应③中还有一种无色气体生成,写出反应③的离子方程式:________________________。
(3)L中两种沉淀为____________(用化学式表示),A的化学式为____________。
(4)若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,请设计简单的实验,证明Z溶液中所含的金属阳离子:____________________________________。
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
已知D、M、H是常见的非金属单质,其中M是无色气体,H是有色气体,J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素),A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定,B与C反应时,每生成1molH同时消耗4molB和1molC,K只知含有CO或CO2中的一种或两种。 它们关系如图
(1)写出下列物质的化学式:A______________D______________
(2)写出下列反应的化学方程式:
②____________________________⑤____________________________
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用____________方法(填序号)
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为________
(4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为______________当反应转移1mol电子时,负极质量增加______________g。
题型:0123 模拟题难度:| 查看答案
如图表示由元素周期表中1~20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去)。其中A为单质;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取气体F;F与G的组成元素相同,G与I分子所含电子数相同。请回答
(1)写出B、G的化学式B_________、G_________。
(2)写出C的电子式_________;反应④的实验现象为__________________;
(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,写出反应的离子方程式:___________________________
(4)向D的溶液加入I的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为:___________________________。
(5)写出反应③的化学方程式___________________________。
题型:0130 模拟题难度:| 查看答案
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据物质之间的转化关系回答下列问题
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________;
(2)写出电解A溶液的化学方程式为___________________;
(3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有____________(填字母代号);
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离
(4)将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为______________。
A.先通入F后通入J B.先通入J后通入F C.同时通入 D.没有先后顺序要求
(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是:______________________,
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为:______________________。
题型:0115 模拟题难度:| 查看答案
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_________________,
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。
(3)写出反应④的离子方程式_______________________。
(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:___________________________;
(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH________7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:___________________;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。
题型:0115 模拟题难度:| 查看答案
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