题目
题型:0115 模拟题难度:来源:
(2)写出电解A溶液的化学方程式为___________________;
(3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有____________(填字母代号);
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离
(4)将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为______________。
A.先通入F后通入J B.先通入J后通入F C.同时通入 D.没有先后顺序要求
(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为:______________________。
答案
(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
(3)BD
(4)B
(5)①AgNO3溶液;②“略”
核心考点
试题【以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据物质之间的转化关系回答下列问题(1)C和D、C和G反应都可以制取】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。
(3)写出反应④的离子方程式_______________________。
(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:___________________________;
(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH________7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:___________________;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。
(1)D的结构式是___________,G是____________(填化学式)。
(2)元素C位于周期表中第______周期________族。
(3)写出G与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。
(4)单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是________________________。
(5)M的水溶液显酸性,显酸性的原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(2)写出E+D→A+C的化学方程式________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:
B+D→A+G______________________。 A+F→G+H_______________________。
(4)H溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”),请用离子方程式表示其原因________________。
(1)X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(2)X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________(用氢化物的分子式表示)。
(3)Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。
(4)W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体,将该固体溶于水得一黄色溶液,写出检验该溶液中金属离子的离子方程式(写一个)_____________________。
(5)B为黑色固体,在上述变化中,生成1molB转移电子_________________mol。
(6)以(4)中的黄色溶液为电解质,W及另一种材料为电极构成原电池,5分钟后,W减轻10g,则另一种材料为_________,电池总反应为________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是___________________________。
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