题目
题型：0118 月考题难度：来源：
（1）反应②的主要用途是：_________________（答一点即可），Y的空间构型为____________。
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：________________________。
（3）L中两种沉淀为____________（用化学式表示），A的化学式为____________。
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：____________________________________。
答案
（2）3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe3++NO+14H2O
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；NaO2
（4）分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
核心考点
试题【如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出。已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的。F和Y反应能生成一种全部为非】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________⑤____________________________
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用____________方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______________当反应转移1mol电子时，负极质量增加______________g。
（2）写出C的电子式_________；反应④的实验现象为__________________；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：___________________________
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出反应③的化学方程式___________________________。
（2）写出电解A溶液的化学方程式为___________________；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有____________（填字母代号）；
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为______________。
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F C．同时通入 D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：______________________。
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法___________________。
（3）写出反应④的离子方程式_______________________。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：___________________________；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：___________________；若向气体K的0．1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_______________________。
（1）D的结构式是___________，G是____________（填化学式）。
（2）元素C位于周期表中第______周期________族。
（3）写出G与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是________________________。
（5）M的水溶液显酸性，显酸性的原因是__________________________（用离子方程式表示）。
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