题目
题型:江西省期中题难度:来源:
B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液
C. 用10ml量筒量取6.46ml盐酸
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5
答案
核心考点
试题【某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是[ ]A. 用托盘天平称量8.75g食盐 B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液 C. 用10ml量筒】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.用托盘天平称取 12.15克食盐
C.用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,用去 NaOH 溶液32.30mL
D.用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5
②用托盘天平称取22.5 g KCl
③酸碱中和滴定时,消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
(1)分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式: ; 。
(2)制取氧气时,混合物中的氧化钠固体有无必要除去? (填“有”或“没有”),理由是
。
(3)利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进行的操作是 。
(5)如果实验中得到的氧气体积是B L(STP条件下),水蒸气的影响忽略不计,则混合物中过氧化钠的质量分数为(用含A、B的表达式表达,不必化简): 。
NO,并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
(2)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2,理由是_________________ 若装置中缺少B部分,会影响验证的结果,其原因是___________________________
(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若有NO产生,则D产生的现象是_____________________________
(4)实验测得的数据如下:合金质量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;实验后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为 mol;
(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数,方法是取出A中的反应的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后进行的操作的步骤分别是______________。
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