题目

题型：不详难度：来源：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出Y₂O₂的电子式             ；其中含有的化学键是            
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
                      ；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）           >          >           
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是                
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式             
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）   L。

答案

（1）；离子键、非极性键（每空1分，共2分）
（2）HClO₄（1分）
（3）NH₃（1分）
（4）H₂O>H₂Se>H₂S（2分）
（5）①离子晶体（2分）
②NaH+H₂O=NaOH+H₂↑（2分）
③56（2分）

解析

本题综合考查元素周期律与化学键，元素化合物性质知识，考查内容有一定的层次性；解题的关键是根据氢化物确定元素在周期表中的族序数，由XH₃、H₂Z和HW三种共价化合物，可知，X在第VA族，Z在第VIA族，W在第VIIA族，Y可与氧气形成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，可推测Y为Na元素；由四种短周期元素原子序数依次增大，可确定X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl；（1）Y₂O₂的电子式为；其中含有非极性共价键和离子键；（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；（3）NH₃是碱性气体，可与H₂S，HCl反应；（4）根据题意，与Z上下相邻的同主族元素M为Se，N为O，三种元素氢化物分别为H₂O 、H₂Se、H₂S，由于受氢键的影响，H₂O的沸点高于H₂S，所以三者的沸点由大到小为H₂O>H₂Se>H₂S；（5）钠与氢形成的化合物为NaH，属于离子晶体；与水反应的方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；由反应可知，1molNaH与水反应放出氢气22.4L，2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑，1molAl与水反应放出氢气33.6L，共产生气体56L。