题目
题型:不详难度:来源:
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液,使沉淀(MnMnO3)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
测定中,用移液管取50.00 mL水样,迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,震荡使反应完全。打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知:H2S2O3 为弱酸
回答下列问题:
(1)盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为
(2)该滴定的指示剂为 ,滴定时,溶液由 色到 色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点
(3)下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是( )
A滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束尖嘴有气泡 B锥形瓶用待装液润洗
C滴定管读数开始平视,滴定结束时立即平视读数 D酸式滴定管没有用待装液润洗
(4)水中溶氧量为 mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热.试回答下列问题.
(1)该实验装置设计中缺少的仪器的名称为
(2)若实验测得放出热量为1.43kJ,写出表示中和热的热化学方程式
(3)改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量 等,所求中和热数值 等。(填“相等,不相等”)
答案
(1)滴定管种类为件事滴定管
(2)指示剂为 淀粉 ,溶液由 蓝 色到 淡黄(棕色) 色,
(3)下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是(BC )
(4)水中溶氧量为 42.88mg/L水。
Ⅱ(1)该实验装置设计中缺少的仪器的名称为略
(2)若实验测得放出热量为1.43kJ,写出表示中和热的热化学方程式略-57.2kJ/mol
(3)改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量 不等,所求中和热数值 相 等。(填“相等,不相等”)
解析
核心考点
试题【(18分)Ⅰ测定水中溶解氧的方法是:在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:2MnSO4】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 |
B.金属钠通常密封保存在煤油中 |
C.浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中 |
D.氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 |
(1)填写下表中的空格(结果保留一位小数)。
①V(NaOH)(mL) | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.96 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.04 | 20.20 |
②溶液的pH | 1.0 | 2.3 | 3.3 | | 4.3 | 7 | 9.7 | | 10.7 |
图,并指出该滴定曲线的特点。
(3)一般中和滴定操作要求误差≤0.1%,其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂,说明理由。
(4)其实滴定的方法有多种,除上述实验中的酸碱中和滴定外,还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”),否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。
A.配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶,再加水至刻度线。
B.用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上,与标准比色卡对照,测溶液的pH。
C.滴定管洗净后,经蒸馏水润洗后可注入标准液进行滴定。
D.向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1~2 mL,继续煮沸,待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体。
E.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。
F.制备乙酸乙酯时,药品加入顺序为:乙醇——浓硫酸——乙酸。
G.当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时,应立即用大量水冲洗。
Ⅱ.如下图所示仪器和装置,经过简单的连接,可制取多种中学化学常见的气体(不考虑尾气吸收)。请回答下列问题:
(1)选择装置A、D可制取的气体是________________(仅填一种气体的化学式即可);反应的化学方程式为:________________ 。
(2)选择装置________ (填写装置的字母)可制取乙烯,检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是________ 。
(3)选择装置C、F,可制取的气体是________(仅填一种气体的化学式即可);检查装置C气密性的方法是:_______ .
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