（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断
N为             型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为       。

答案

（1）

；三；ⅢA
（2）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al（OH）₃
Fe₂O₃+2Al

2Fe + Al₂O₃（Fe₂O₃若写成FeO或Fe₃O₄并配平也可以）
（3）分子
（4）1∶10⁴

解析

由题意可推知：A 是氢气；B是钠；C 是氯气；D 是铝；E是铁；X 是氯化钠溶液；Y是氢氧化钠溶液；Z是偏铝酸钠；M是氢氧化铝；N是氯化铁；W是氯化氢；H是氯化亚铁；K是氯化铝。
（1） Y的电子式为

，构成D单质的元素在周期表中位于第三周期ⅢA族。
（2）（2）反应③的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al(OH)₃↓
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al

2Fe + Al₂O₃
（3）由题意知，N的沸点很低，所以是分子晶体。
（4） 25℃时，PH＝5的氯化氢和氯化铁的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度分别为10^-9、10^-5，所以，由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为1∶10⁴

核心考点

试题【（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：
⑴金属A为         ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为：                                                 ；
反应⑤的化学方程：                                                   。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：                                        。

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液。

请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na₂CO₃热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？
                                            。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
（4）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝                    。

题型：不详难度：| 查看答案

（15分）
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式        ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为          。
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，       。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为          ，下列叙述正确的是    （选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—AB_n的化学方程式（写出一个即可）。

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）       、       。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。
（3）H的电子式是         。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           。
（5）下列说法正确的是（填选项序号）      。
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点