（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（每空3分，共15分）原子序数依次增大

的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两

种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为

，用电子式表示其气态氢

化物。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是
。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是

。
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

答案

解析

略

核心考点

试题【（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12）

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)₂溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________

（5）过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
（6）若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水

）设计检验G溶液中阳离子的方法。

。

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（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                  。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
                                        。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                     。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                             。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                           。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－¹，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－¹，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。

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（12分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为         （填写化学式），
写出B→C的方程式                                                   。
（2）若A为气态化合物，B→C转化不需要条件，则A为         （填写化学式），
写出A→B化学方程式

。
写出Cu+D溶液→B的离子方程式。
（3）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X做如下所示实验：

写出M、G所代表物质的化学式 M G

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（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）

X与Y反应的化学方程式是。
（2）若用下列装置只进行Z + W=" X" + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：
　a．点燃酒精

灯     b．滴加盐酸      c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是                            （填字母）。
②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                      。
（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精确到0.1)。

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（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。

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