题目
题型:不详难度:来源:
(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:
A ,C ,D , G .
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D: ;
A+B: 。
在A和B的反应中,A显示出来的性质是 (填写序号,多选倒扣)。
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
答案
(1)A.HCl(或浓HCl) C.Cl2 D.KBr G.KI (各1分共4分)
(2)C+D:Cl2+2KBr=2KCl+Br2;(3分)
A+B:4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3分)
②(3分)
(3)5:1(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)已知B为黑色粉末,用D、E、G作焰色反应,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如图所示。(1)请根】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A ;B ; H ;F
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式
请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________。
(3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
(4)用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是_______________,其阳极的电极反应式为____________________。
(5)已知每16gE与D完全反应,放出24.75 kJ热量,则反应②的热化学方程式为
________________________________________________.
(6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%,现有100体积混合气体进入反应装置,导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积。则E的转化率为________.
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是 。
(2)用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料,制取等质量的己化合物,请你选择出最佳的制取方案,写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 。
(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,图中是该方法处理污水的实验装置示意图,使用金属A、B为电极,实验过程中,污水的PH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应式分别是 、2H2O-4e-=4H++O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
(1)若①、②、③均为水溶液中的置换反应,且A、D、E是常见的卤素单质,B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 (用字母表示),其中A的化学式为 (用元素符号表示)。
(2)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环,则F的化学式为 ;反应①的离子方程式是 。
(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是 ;反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应,假设反应后的气体中只有F和D,从综合经济效益的角度考虑,简述如何从反应后的混合物中分离出D。 。
(1) 写出元素X、Z的元素符号:X: ,Z ;
(2) 写出A、C的化学式:A ,C ;
(3) 写出③中反应的化学方程式 ;
(4) 写出④中反应的化学方程式 。
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