题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,则A为 (填写化学式),
写出B→C的方程式 。
(2)若A为气态化合物,B→C转化不需要条件,则A为 (填写化学式),
写出A→B化学方程式 。
写出Cu+D溶液→B的离子方程式 。
(3)把某黑色固体Y加热至红热,投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X做如下所示实验:
写出M、G所代表物质的化学式 M G
答案
(1+2+2分)(2)NH3;4NH3+5O2=4NO+6H2O(加热、催化剂);3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2+2分)(3)NO、CO2(答1个0分); Cu(NO3)2
解析
核心考点
试题【(12分)下列为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,则A为 (填写化学式),写出B】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是 。
(2)若用下列装置只进行Z + W=" X" + Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 (填字母)。
②上述装置需要改进,方法是(用文字叙述) 。
(3)将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112 mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多,至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。
(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:
A ,C ,D , G .
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D: ;
A+B: 。
在A和B的反应中,A显示出来的性质是 (填写序号,多选倒扣)。
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A ;B ; H ;F
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式
请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________。
(3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
(4)用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是_______________,其阳极的电极反应式为____________________。
(5)已知每16gE与D完全反应,放出24.75 kJ热量,则反应②的热化学方程式为
________________________________________________.
(6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%,现有100体积混合气体进入反应装置,导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积。则E的转化率为________.
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是 。
(2)用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料,制取等质量的己化合物,请你选择出最佳的制取方案,写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 。
(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,图中是该方法处理污水的实验装置示意图,使用金属A、B为电极,实验过程中,污水的PH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应式分别是 、2H2O-4e-=4H++O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
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